Question

O cantitate ce conţine 30,115 . 10 23 particule de NaOH reacţionează cu o soluţie de
acid clorhidric 20% cu densitatea de 1,1g / cm 3 . Se cere:
a) volumul de soluţie HCl necesar neutralizării.
b) numărul de moli de sare formată.
c) ce concentraţie în sare are soluţia finală.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

30,115 .10²³molecule NaOH

r. cu o sol. HCl , c=20%

ro= 1,1 g/cm³

a. Vs HCl

b. nr. moli sare

c.  cf

-se afla nr. de moli de NaOH

n= 31, 115 .10²³  : 6,023.10²³= 5 moli NaOH

-se afla   nr. de moli  si   g    de HCl  din ec.

5moli     xmoli     y moli    zmoli

NaOH + HCl  =  NaCl  +  H2O

1mol       1mol      1mol      1mol

x= 5moli HCl

MHCl= 1+ 35,5=36,5------> 36,5g/moli

masa de HCl= 5moli. 36,5g/moli=182,5 g HCl----->  md   sol. de HCl

-se afla  ms  sol. de HCl

ms= md .100 : c

ms= 182,5 .100 : 20=912,5 g sol. HCl

-se afla V  de sol. HCl

ro= ms  : Vs

Vs= ms : ro

Vs= 912,5 g : 1,1 g/cm³= 829,54cm³ [=0,82954dm³= 0,82954 L HCl]

-se  afla nr. moli de NaCl

y= 5moli NaCl

MNaCl= 23 + 35,5=58,5-------> 58,5g/moli

m= 5moli. 58,5g/moli= 292,5 g NaCl

-se afla mapa din sol. de HCl

ms= md + mapa

mapa= ms- md

mapa= 912,5 - 182,5=730g

-se afla masa apei formata in ec = z

z= 5moli H2O

m= 5moli . 18g/moli= 90g H2O

-se afla masa de apa totala

mapa t= 730 + 90=820g

-se afla  ms   sol. finale

ms f= md NaCl + mapa t

ms f= 292,5 + 820=1112,5g

-se afla c f

cf= md .100 : msf

c= 292,5 .100 : 1112,5=26,29%