Question

o cantitate de 0.1 moli de fenol cu o solutie de HNO3 40%
determina masa de o-nitrofenol obținută cu un randament de 30%

Answer 1

1mol.......0,1mol................1mol

C6H6O+HNO3---> C6H5NO3(orto)+H2O

0,1mol..........y=..................x= 0,1mol

m=niuxM=0,1X139g=13,9g=masa teoretica

masa practica= 13,9x30/100g= 4,17g  orto-nitrofenol

0,1mol.......0,2mol..........0,1mol

C6H6O+2HNO3---> C6H4N2O5+ 2H2O

niu,HNO3=0,2mol

m= md=0,2molx63g/mol=12,6gHNO3

C=mdx100/ms---> ms= 12,6x100/40g=31,5g

pentru 3. citeste in manual