Question

O cantitate de 12g carbonat de calciu cu 2%impuritati se trateaza cu o solutie de acid clorhidric cu concentratia = 10%
Calculati cantitatea de dioxid de carbon care se dezvolta in moli si grame si masa solutiei de acid clorhidric consumata.​

Answer 1

Răspuns:

44,3yot /22fostfor de aluminiu (atenție ca este de aluminiu forsat) 23,06g de ff

Answer 2

Răspuns:

Explicație:

12 g CaCO3

2% imp.

reac. cu o sol. HCl , c=10%

g,moli CO2

ms HCl

-se afla masa pura de CaCO3

p= 98%   [ 100 -2 =98 ]

mp= p .m i : 100

mp= 98 . 12 : 100=11, 76  g CaCO3  pur

11,76g         yg                        xg

CaCO3  +2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

100g        2.36,5g                44g

x= 11,76 .44 : 100 =5,1744 gCO2

n= m : M

n= 5,1744 g : 44g/moli=0,1176 moliCO2

y= 11,76 . 73 :100=8,5848 g HCl------> md sol. de HCl

ms= md.100 : c

ms= 8,5848 .100 : 10= 85, 848 g sol. HCl

MCaCO3= 40 +12 + 3.16=100-------> 100g/moli

MHCl= 1 + 35,5= 36,5 -------> 36,5 g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44-----> 44g/moli

verifica calculele !!