Question

O cantitate de 15,2 g amestec de acid metanoic si acid etanioc se neutralizeaza cu 150 ml solutie de NaOH 2M . Sa se determine raportul molar in care se gasesc cei doi acizi in amestec . Multumesc 

Answer 1

$HCOOH + NaOH -> HCOONa + H_2O$
$CH_3-COOH + NaOH -> CH_3-COONa + H_2O$

M HCOOH = 46
M CH3COOH = 60

Prima ecuaţie o să fie:

46x + 60y = 15.2 grame
('x' şi 'y' reprezintă numărul molilor de acid metanoic, respectiv acid etanoic)

Calculăm câţi moli de NaOH neutralizează amestecul de acizi:
150 ml = 0.15 L

2 moli NaOH ............................. 1 L
x moli NaOH .............................. 0.15 L
x= 0.3 moli NaOH

Reacţia fiecărui acid cu NaOH este mol la mol, adică un mol NaOH neutralizeaza un mol de acid. Dacă sunt necesari 0.3 moli pentru a neutraliza tot amestecul, înseamnă că:

x+y = 0.3

Acum avem ecuaţiile:

46x + 60y = 15.2
x+y = 0.3

Se rezolvă sistemul şi se obţine: x=0.2 şi y=0.1.

Raportul molar x:y = 0.2:0.1 = 2:1