Question

o cantitate de 160 grame de sulf cu 20% impuritati se arde cat oxigen se consuma si ce cant de dioxid se sulf rezulta
Va rog ajutatima

Answer 1

n,mol=m/M--> n=160g/32g/mol= 5mol S impur

p=n,purx100/n,impur---> 80= n,purx100/5----> n,pur=4mol S pur

1mol....1mol.....1mol
S  +      O2----> SO2 
4mol.....4mol.....4mol
se consuma 4moliO2
rezulta 4molSO2
aceste reazultate sunt valabile daca se cere numar de moli(cantitate); 
daca se cere masa, se aplica formula  m=n(mol)xM(g/mol),unde M,O2=32g/mol  M,SO2= 64g/mol

Answer 2

puritatea = m pură/m impură*100
puritatea = 100-20 = 80%
m pură = 160*80/100 = 128 g S
S + O2 = SO2
M S = 32
M O2 = 2*16 = 32
M SO2 = 32+2*16 = 64
32 g S.........32 g O2..........64 g SO2
128 g S..............x.....................y
x = 128 g O2
y = 256 g SO2