Question

O cantitate de 161,2g de amestec de CuSO4 * 5H2O si FeSO4*7H2O se dizolva in 338,8 g de apa rezultand o solutie a carei concentratie in FeSO4 este 12,16%.
a) Determinati raportul molar in care se gasesc cei doi sulfati in amestecul initial.
b) Scrieti ecuatiile celor doua saruri cu o solutie de hidroxid de potasiu

Multumesc anticipat! :*

Answer 1

M CuSO4*5H2O=...      MFeSO4*7H2O=.....
m amestec=161,2 g (in care x=m CuSO4*5H2O si y= m FeSO4*7H2O)
x+y=161,2
m solutie=161,2g+338,8g=500g

Ms=500g si c% in FeSO4=12,16%  ==>
md FeSO4=500*12,16/100=60,8 g FeSO4  si n FeSO4=0,4 moli
278g FeSO4*7H2O.......152g FeSO4
z g....................................60,8g FeSO4    z=111,2 g FeSO4*7H2O
mCuSO4*5H2O= 161,2g-112,2g= 50g
250g ch.............160g CuSO4
50g ch.....................w=32g CuSO4    nCuSO4=32/160=0,2 moli
nCuSO4/nFeSO4=0,2/0,4=1/2
CuSO4+2KOH---> Cu(OH)2+K2SO4
FeSO4+2KOH--->Fe(OH)2+K2SO4