O cantitate de 2.1g substanta organica A ce prezinta masa moleculara egala cu 84g/mol s-a supus analizei elementare, obtinandu-se 4,4g CO2 si 0.9 H2O. Formula moleculara a subst A este:
A. C5H5O2
B.C4H4O2
C.C6H6O2
D.C4H4O
E.C6H6O
multumesc
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
ESTE O greseala in datele problemei: sunt 9gH2O
2,1gcompus.... 4,4gCO2..........9gH2O
84g.........................x.......................y
x= 176gCO2
y=36gH2O
n,CO2= m/M= 176g/44g/mol= 4molCO2=> 4molC
n.H2O= 36g/18g/mol= 2molH2-=> 4molH
COMPUSUL AR FI C4H4 cu masa m= 4x12+4=>52g
Diferenta 84-52=> 32g se datoreaza prezentei a 2 atomi O (2X16g)
C4H4O2
2,1gcompus.... 4,4gCO2..........9gH2O
84g.........................x.......................y
x= 176gCO2
y=36gH2O
n,CO2= m/M= 176g/44g/mol= 4molCO2=> 4molC
n.H2O= 36g/18g/mol= 2molH2-=> 4molH
COMPUSUL AR FI C4H4 cu masa m= 4x12+4=>52g
Diferenta 84-52=> 32g se datoreaza prezentei a 2 atomi O (2X16g)
C4H4O2
Alte întrebări interesante
Geografie,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă