Question

O cantitate de 2,88g hidrocarbura ocupă la 27 grade celsius și 3 atm un volum de 328mL și necesită pentru ardere 35,84L (c.n.) aer (20%O2). Formula moleculară a hidrocarburii este:
A. C5H10
B. C5H12
C. C5H8
D. C4H10
E. C8H14​

Answer 1

72g (4a+b)/4 moli

CaHb +(4a+b)/4 O2 -> aCO2 + b/2H2O

2,88g 0,32 moli

p*v=n*R*T => n= 3*0,328/300*0,082= 0,04 moli hidrocarbura A

2,88g hidrocarbura A 0,04moli

M 1 mol

M=72g/mol

V= 35,84/5 L O2= 7,168 L O2 => n=0,32 moli O2

(4a+b)/4 = 8 => 4a+b=32

Se obține sistemul:

4a+b=32

12a+b=72

=> 8a=40 => a=5 și b=12

Hidrocarbura este C5H12 deci pentanul.

Răspuns corect: B

Te rog verifica.