Question

o cantitate de 20g sulfat de sodiu reacționează cu o solutie de clorura de bariu10%.Determina numărul de moli de precipitat si masa de solutie de bariu​

Answer 1

Răspuns:

0,14 mol precipitat

292,9g soluție BaCl₂

Explicație:

Ecuația reacției de schimb este:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

Substanța care precipită este sulfatul de bariu - BaSO₄. Notăm precipitarea cu o săgeată îndreptată în jos (↓).

Masa molară a sulfatului de sodiu este

M(Na₂SO₄) = 2A(Na) + A(S) + 4A(O) = 2 × 23 + 32 4 × 16 = 142 g/mol

Conform ecuației reacției,

142g Na₂SO₄ formează.....1 mol BaSO₄

20g Na₂SO₄ formează.....x mol BaSO₄

x = 20g × 1 mol / 142g = 0,14 mol BaSO₄

Pentru a afla masa soluției de clorură de bariu, trebuie să calculăm masa de BaCl₂ care a reacționat (masa dizolvată).

Masa molară a clorurii de bariu este

M(BaCl₂) = A(Ba) + 2A(Cl) = 137 + 2 × 35,5 = 208 g/mol

Conform ecuației reacției,

142g Na₂SO₄ reacționează cu.....208g BaCl₂

20g Na₂SO₄ reacționează cu.....y g BaCl₂

y = 20g × 208g / 142g = 29,29g BaCl₂

100g soluție.....10g BaCl₂

z g soluție.....29,29g BaCl₂

z = 100g × 29,29g / 10g = 292,9g soluție

-Mihai