Question

o cantitate de 220 g salpetru de Chile de puritate 84 % se tratează
O
cu o solutie de HCI 15 %. Se cere:
a. masa soluției de HCI;
b. concentrația clorurii rezultate;
c. masa de acid obținută din reacție.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

220g NaNO3

p=84%

react. cu  o sol. de HCl , c=15%

a.  ms HCl

b. c  sol. de sare rezultata

c. masa acid obt.

a.

-se afla masa pura de NaNO3

mp= p . mt : 100

mp = 84 . 220  : 100 = 184,8 g NaNO3 pur

-se afla masa de HCl cons. in reactie ---> x

184,8g      xg        yg              zg

NaNO3 + HCl  =  NaCl  + HNO3

85g          36,5g   58,5g     63g

x= 184,8 . 36,5 : 85 =79,36 g HCl -------> acesta este  md  sol. de HCl

-se afla  ms  sol. de HCl

ms= md .100 : c

ms= 79,36 .100 : 15=529,07 g sol . HCl

b.

-se afla masa de NaCl rezultata, care va fi  md  sol. de NaCl

y=184,8 . 58,5 : 85 = 127,19g NaCl

- se afla masa de apa din solutia de HCl

mH2O = ms HCl  -  md HCl

mH2O = 529,07  - 79,36 =449, 71 g

-se afla  masa solutiei de NaCl

ms NaCl= md NaCl   + mH2O

ms= 127,19 + 449,71=576,9g sol.  NaCl

-se afla concentratia sol. de NaCl

c= md.100 : ms

c= 127,19 .100 : 576,9 =22,047 %

c.

-se afla masa de HNO3---> z

z= 184,8 . 63 : 85= 136,97 gHNO3

MNaNO3= 23 + 14 + 3.16= 85-----> 85g/moli

M HCl= 1 + 35,5-36,5-----> 36,5g/moli

MHNO3= 1 + 14 + 3.16 = 63------> 63g/moli

M NaCl = 23 + 35,5= 58,5-------> 58,5 g/moli