Question

O cantitate de 2kg oxigen se afla într-un vas cu volumul de 2,31 m cubi la temperatura 300 grade kelvin. Aflati presiunea gazului. Se da masa molară 16 kg/kmol R=8,31​

Answer 1

m = 2 kg

V = 2.31 m³

T = 300 K

μ = 16 kg/kmol = 16 · 10⁻³ kg/mol

R = 8.31

p=?

Ecuatia termica de stare:

• pV = νRT

Unde:

• V - volumul
• p - presiunea
• T - temperatura
• ν - numarul de moli (cantitatea de substanta)
• R - constanta gazelor perfecte

Numarul de moli:

• ν = m/μ

Din ecuatia termica de stare scoatem presiunea gazului:

pV = νRT ⇒ p = νRT/V = mRT/μV = (2 · 8.31 · 300 · 10⁻³)/(16 · 2.31) = (4986 · 10⁻³)/(36.96) = 134.9 · 10⁻³ N/m² = 1.349 · 10⁻⁵ N/m²

Conform calculelor, gazul din vas are o presiune de 1.349 · 10⁻⁵ N/m².

Un alt exercitiu gasesti aici: https://brainly.ro/tema/10243841

#SPJ1