Question

O cantitate de 40 g de clorat de potasiu impur contine 5,42*10^23 atomi de oxigen.Stiind ca impuritatile nu contin oxigen,puritatea cloratului de potasiu este...
vreau explicatie

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Masa molara a cloratului de potasiu KClO3 este 1*39 + 1*35,5 + 3*16 = 122,5(g/mol).

Asadar, intr-un mol de KClO3, adica in 122,5 g KClO3, se gasesc 3*16 = 48 (g oxigen)

Sa vedem acum cate grame de oxigen reprezinta cei 5,42810 la puterea 23 atomi de oxigen.

Stim ca intr-un mol de atomi intra un numar de atomi egal cu numarul lui Avogadro, adica 6,023*10 la puterea 23 atomi. Asta in seamna ca in 16 g oxigen se gasesc 6,023*10 la puterea 23 atomi de oxigen.

Daca in 16 g oxigen se gasesc 6,023*10 la puterea 23 atomi de oxigen
Atunci in x g oxigen se vor gasi 5,42*10 la puterea 23 atomi de oxigen

x = (16*5,42*10 la puterea 23)/(6,023*10 la puterea 23) = 16*5,42/6,023 = 14,39814 = aprox. 14,4(g oxigen).

Acum sa vedem in ce masa de KClO3 pur se gasesc cele 14,4 g oxigen.

Daca in 122,5 g KClO3 pur se gasesc 48 g oxigen
Atunci in y g KClO3 pur se vor gasi 14,4 g oxigen

y = 122,5*14,4/48 = aprox. 36,75(g KClO3 pur).

Deci cei 5,42*10 la puterea 23 atomi de oxigen sunt continuti in 36,75 g KClO3 pur.
Dar cantitatea de KClO3 impurificat introdusa in proces este 40 g .
Atunci putem scrie:

Daca in 40 g KClO3 impurificat se gasesc 36,75 g KClO3 pur
Atunci in 100 g KClO3 impurificat se vor gasi z g KClO3 pur

z = 100*36,75/40 = 91,875(g KClO3 pur).

Deci puritatea cloratului de potasiu utilizat este 91,875%.
Cel putin asta e parerea mea. Succes !