Question

O cantitate de 5,2 grame de hidrocarbura gazoasa ocupa un volum de 1.312 dm3 la t= 47 grade si p=2 atm. La ardere se formeaza Co2 si h2o in raport masic de 44:9. Care era formula moleculara a hidrocarburii?

Answer 1

PV = m/M ·RT    M = 5,2·0,082·320/(1,312·2) = 52g/mol
CxH2y +...O2 ⇒ xCO2 +yH2O
44x/18y = 44/9      x/2y = 1    x = 2y
12x + 2y = 52      13x = 52     x = 4       C4H4     HC≡C-CH=CH2