Question

O cantitate de 5 kg calcar cu un continut de 80% carbonat de calciu se trateaza cu o solutie de acid clorhidric 10%. Gazul rezultat este barbotat intr-o solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 20%, obtinandu-se carbonat de sodiu.
a) Scrie ecuatiile reactiilor chimice implicate
b) Calculeaza numarul de moli de gaz rezultat din reactive
c) Determina masa solutiei de hidroxid de sodiu folosita.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

5kg CaCO3

p= 80%

r. cu o col. HCl, c=10%

sol. NaOH, c=20%

ec.

nr.moli gaz

ms NaOH

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p . mi :100

mp= 80 . 5000 :100=4000g CaCO3 pur

-se scrie prima ec. ; se afla masa de gaz degajat si nr. de moli

4000g                                    xg

CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

100g                                     44g

x= 4000 . 44 : 100=1760 g CO2

n= 1760 g : 44g/moli= 40 moli CO2

-se scrie a doua ec.

1760g    yg

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

44g      2.40g

y= 1760.80 : 44=3200 g NaOH-------> acesta este  md  sol.

-se afla  ms

ms= md.100 : c

ms=3200 .100 : 20=16000g sol . NaOH= 16 kg sol.

MCaCO3=40+12+3.16=100------> 100g/moli

MNaOH=23 +16 +1=40------->40g/moli

MCO2=12 +2.16=44------> 44g/moli