Question

O cantitate de 6,2g de carbonat al unui metal divalent se descompune prin incalzire intr-un oxid bazic si dioxid de carbon.Dioxidul de carbon se trece printr-o solutie de hidroxid de sodiu si rezulta 5,3g carbonat de sodiu.
Se cere:
a-sa se identifice carbonatul
b- sa se calculeze masa de CO2 rezultat in reactia de descompunere.
Multumesc anticipat.

Answer 1

MCO3------> MO + CO2        masa molara a carbonatului este A+12+48=A+60 (g/mol)

CO2 + 2NaOH----> Na2CO3 + H2O
                                     5,3g
1 mol MCO3........1mol Na2CO3
(A+60) g..................106 g
6,2 g...........................5,3 g ==> 5,3*(A+60)=106*6,2 ==> A=64
se stie masa atomica a metalului; din tabel se poate afla metalul din carbonat. Cu
CuCO3---->CuO+CO2
1mol CuCO3.......1mol CO2
160 gCuCO3.......................44 gCO2
6,2gCuCO3............................x g==> x=.....g CO2