Question

O cantitate de 7 g de aliaj de Cu-Al-Fe și 1 % impurități este tratată cu soluție de HCl. Dacă, rezultă 1,023.1023 atomi de hidrogen și cantitatea de cupru din aliaj consumă 0,1 moli de AgNO3 (azotat de argint) să se calculeze compoziția procentuală a aliajului, un ajutor daca se poate va rog

Answer 1

Răspuns:

Cu + HCl  → nu reactioneaza

Al  +3 HCl  → AlCl3  + 3/2 H2

Fe  + 2HCl  →  FeCl2  + H2

Cu  +      2 AgNO3     →        Cu(NO3)2  + 2 Ag

1mol Cu ...      2 moli AgNO3

y moli Cu  .... 0,1 moli AgNO3

Y =  O,05 moli  Cu adica 3,2g Cu  deci 6.93g  - 3,2 gCu = 3,73g Ag SI Fe.

7g cu 1% impuritati de 99% puritate  deci 6,93 g subst pura Cu- Ag- Fe.

1 mol H2 .... 2 ·  6,023 · 10²³  atomi H

x             .....  1,023 · 10 ²³  atomi de H

x  =  0,0849 moli H2

Consideram a moli de Al si b moli de Fe

Al  +  3 HCl  → AlCl3  + 3/2 H2

a moli                   ...   3/2·a moli H2

Fe  + 2HCl  →  FeCl2  + H2

b moli      .....               b moli H2

dec:i  27a  +  56b  =  3,73 g I : 56

         3/2 a  +  b  = 0,0849 moli H2

                          0,482 a  + b  =  0,0666 I  ·(-1)

                              1,5  a  +  b  = 0,0849  

                   1,01 a     =    0,0183   deci a =  0,0181 iar b = 0,0578

m Al =  0,494g Al  si   m Fe  =  3,236g Fe

deci compozitia procentuala:

6.93g .....  100p

3,236 gFe  ...  c1

0,494g Al  .... c2

3,2 g Cu  ...    c3

c1 = 3,236 / 6,93 = 46,69% Fe

c2  = 7,12%Al

c3  =46,17%Cu

Explicație: