Question

O cantitate de 832 g triglicerida este supusa saponificarii,folosind NaOH 30 %,in exces de 100% fata de necesar si 500 g de solutie de NaCl 10%,pentru separarea mai buna a sapunului .In procesul de separare,sapunul obtinut se hidrateaza si contine 59,15 % palmitat de sodiu,32.24% oleat de sodiu si 8.51%apa.Concentratia hidroxidului de sodiu in masa de reactie ,dupa separarea sapunului hidratat este?

Answer 1

Intai determinam raportul molar palmitat:oleat
cazul I: 2moli acid oleic si 1mol palmitic
triglicerida: dioleopalmitina
Mgrasime=858g/mol
=> grasimea este dipalmitooleina
n=m/M=832/832=1mol grasime
1mol................3*40g.........304g...............2*278g........92g
C53H100O6 + 3NaOH -> C18H33O2Na + 2C16H31O2Na + C3H8O3
1mol................120g.........304g...................556g...........92g
acum, stim ca in solutia finala avem: palmitat, oleat, glicerina, apa din solutia de NaOH, NaOH ramas si solutia de NaCl
calculam masa de apa din sapun
304g oleat............59,15%
x g apa....................8,51%
x=304*8,51/59,15=43,74g apa
calculam masa de solutie de NaOH
intai stim ca avem exces de NaOH de 100% => avem 240g NaOH introdusi
30/100=240/ms => ms=240*100/30=800g solutie NaOH
masa finala de reactie=msNaCl+msNaOH-120-43,74+mglicerina=500+800-163,74+92=1228,26g solutie
mNaOH=md=120g
c=md*100/ms=120*100/1228,26=9,77%