Question

O cantitate de 86,585 kg gaz ocupa 20 m³ la 400⁰K și 1520 mm col Hg.Determinați M a substanței.
vă rog,este urgent​

Answer 1

Răspuns:

71 kg/kmol = 71 g/mol

Explicație:

V = 20 m³

T = 400K

p = 1520 mmHg = 2 atm

1 atm......760 mmHg

x atm.....1520 mmHg

x = 1520 mmHg × 1 atm / 760 mmHg = 2 atm

Vom folosi ecuația de stare a gazelor ideale: pV = nRT

n = m / M → pV = mRT / M → M = mRT / pV

R este constanta universală a gazelor perfecte și are valoarea 0,082 L × atm / (mol × K) = 0,082 m³ × atm / (kmol × K).

M = (86,585 kg × 0,082 m³ × atm / (mol × K) × 400K) / (2 atm × 20 m³) = 2840 / 40 kg/kmol [s-au simplificat K, atm și m³] = 71 kg/kmol = 71 g/mol (corespunde masei molare a clorului, Cl₂)

-Mihai