Question

O cantitate de 9,2 g Na se introduce într-un cristalizator ce contine 180 g apa . Ce cantitate de apa se consuma în urma reactiei ? Ce concentratie procentuala va prezenta solutia finala care se obtine ? Ce volum de gaz se obtine în conditii normale ? ( A Na =23 ; A H =1 ; A o = 16 ).

Answer 1

Na va reactiona cu o parte din apa cu formare de NaOH si H2

9,2 g     m g           md g      V L

2Na  + 2H2O  --> 2NaOH + H2

2x23    2x18          2x40      22,4

=>m = 9,2x2x18/2x23 = 7,2 g H2O consumata

=> md = 9,2x2x40/2x23 = 16 g NaOH

m.apa ramasa dupa reactie = m.apa.initiala - m

= 180 - 7,2 = 172,8 g

ms.finala = m.apa.ramasa + md

= 172,8 + 16 = 188,8 g

stim ca c% = mdx100/ms

= 16x100/188,8 = 8,5%

=> V = 9,2x22,4/2x23 = 4,48 L H2 degajat