Question

O cantitate de carbonat de magneziu cu 16 % impurități reacționează cu 1100 grame soluție de
acid clorhidric de concentrație 18,25 %. Ce masa de carbonat de magneziu s-a folosit? Ce masă
de sare se obține? Ce volum de gaz se degajă? Care este masa de apă din soluția finală?
AMg= 24, Ac =12, AO=16, AH=1, ACl=35,5

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms HCl= 1100 g , c= 18,25%

p=84 %  [ 100- 16= 84]

masa de MgCO3

masa de sare

Vgaz

m apa din sol . finala

-se afla  md  sol. de HCl

md= c. ms :100

md= 18,25 . 1100 : 100=200,75 g HCl

-se scrie ec. si se afla masa de MgCO3 cons.

xg           200,75 g     yg       zg          ag

MgCO3 +2 HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

84g          2.36,5g     95g      44g     18g

x= 84 . 200,75 : 73=231 g MgCl2 pur

-se afla masa totala de MgCO3

p= mp .100  : mi

mi = mp.100 : p

mi= 231 . 100 : 84=275 g MgCO3

- se afla masa de sare obt.=y

y= 200,75 . 95 : 73=261,25 gMgCl2

- se afla masa de gaz = z

z= 200,75 .44 : 73=1 2 1 g CO2

n = 121 g : 44g/moli=2,75 moli CO2

VCO2= 2,75 moli . 22,4L/moli=61,6 L

- se afla masa de apa care se formeaza = a

a= 200,75 .18 : 73=49,5 g H2O

se afla masa de apa din sol. de HCl

mapa= ms -md

mapa= 1100 - 200,75=899,25g

-se afla masa totala de apa

mapa t = 899,25 + 49,5 = 948 ,75 g

[masele moleculare caculeaza-le singur]