O cantitate de cupru reacționează cu clorul. Se formează 54 g de sare. Știind că, față de cantitatea stoechiometric necesară, clorul este în exces de 50%, calculați volumul de clor introdus în reacție, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Răspuns:
Explicație:
Cu + Cl2 = CuCl2
M CuCl2=135
Aflam molii de sare: n=m/M=54/134=0.4 moli
Ne uitam si vedem ca reactia este 1:1:1
Daca clorul este in exces de 50 % consideram raportul ca fiind 1:2:1, adica 2 moli de clor
Stim ca in cond. normale avem : 22.4 L.... 1 mol Cl2
x..........2 moli Cl2
x=2x22.4=44.8 L Cl2
lupugabriel9:
Raspuns corect trebuie sa fie 13,44. Asa este raspunsul in barem
Nu stiu cum se poate adauga o fotografie in comentariu cu raspunsul detaliat la aceasta problema
Alte întrebări interesante
Engleza,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Geografie,
8 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă