Question

O cantitate de Fe arde cu 106,5Cl2.Sa se afle:a)ce cantitate de sare s-a format(in g/moli)
b)ce cantitate de H2O s-a adaugat peste FeCl3 pentru obtinerea unui solutii cu C=25%.VA ROG AJUTATI-MA DAU COROANA!!

Answer 1

a.  2Fe + 3Cl2 =  2FeCl3
din formula FeCl3 observa ca sunt 3 moli Cl la 1 mol sare.
1 mol Cl =35.5 g
in 106.5 g Cl ai 106.5/35.5= 3 moli, deci ai 1 mol sare
masa moleculara sare = 1x 56 + 3x35.5 = 162.5 g FeCl3
b. c= m/md
c=25/100
m=162.5 g
deci:
md= 162.5/0.25= 650 g
md= m + apa  => apa= md-m= 650g-162.5g=487.5g

Answer 2

m Cl2 = 106,5g 

a) n, m = ? FeCl3

n = m/M = 106,5/71 = 1,5 moli Cl2

2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3

3 moli Cl2..............2 moli FeCl3
1,5 moli Cl2..........x = 1 mol FeCl3

n= m/M => m FeCl3 = 1*162,5 = 162,5g

b) C = md/ms*100 => ms = md*100/C = 162,5*100/25 = 650g sol. FeCl3

ms = md+mH2O => mH2O = ms-md = 650-162,5 = 487,5g 


MCl2 = 2ACl = 2*35,5 = 71g/mol
MFeCl3 = AFe + 3ACl = 56+3*35,5 = 162,5g/mol