Question

O cantitate de FeSO4 cum m=76 g oxidata cu o solutie de KMnO4 0,04M ,in prezenta de H2SO4 80% .Ce masa de apa se introduce in solutie finala pentru ca in noua solutie obtinuta Fe2(SO4)3 sa aiba concentratia 0,25M ? ​

Answer 1

76g            n moli           md g            a moli

2FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2x152             2              4x98                1

n= 76x2/2x152 = 0,5 moli KMnO4

esti sigur ca Cm= 0,04 M....???? sau ar trebui 0,4 M.....???? verifica

Cm = n/Vs => Vs= n/Cm = 0,5/0,04 = 12,5 L

md = 76x4x98/2x152 = 98 g

c%= mdx100/ms

=> ms= mdx100/c%= 98x100/80 = 122,5 g sol. H2SO4

=> m.apa = ms-md= 122,5 - 98 = 24,5 g

=> V.apa = 24,5 mL = 0,0245 L

=> Vs.reactie= 12,5+0,0245 = 12,525 L format din solutiile intrate in reactie

=> a = 76x1/2x152 = 0,25 moli Fe2(SO4)3 format

Cm.final = 0,25 = 0,25/Vs.final

=> Vs.final = 0,25/0,25 = 1 L sol

verifica conc. 0,04 M.........!!!!!!!!!!!!!