Question

O cantitate de grăsime se saponifica cu 250 ml soluție KOH 2M. Excesul de KOH se neutralizează cu 50 g soluție de HCL 14,6 %. Ce masa de grăsime a fost saponifică, știind că are M=856,8 g/mol?

Answer 1

Cm = niu/Vs

=> niu = CmxVs = 0,25x2 = 0,5 moli KOH

ms = 50 g , c% = 14,6%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 50x14,6/100

= 7,3 g HCl

n moli  7,3 g

KOH + HCl => KCl + H2O

1           36,5

=> n = 0,2moli KOH consumati cu HCl

0,5 - 0,2 = 0,3 moli KOH consumati cu grasimea

 x g            0,3 moli

grasime + 3KOH => sapunuri de K + glicerina

 856,8          3

=> x = 85,68 g grasime saponificata...

esti sigur de valoarea lui M...??!!!... verifica....