Question

O cantitate de hidroxid de sodiu pur se adauga unei solutii de HCl cu masa 1 kg si concentratia 36,5% astfel incat, in urma reactiei, se constata ca in solutia obt. concentratia de hidroxid de sodiu este 20%. Indicati afirmatiile incorecte.
A. Cantitatea initiala de NaOH este 400 g;
B, Reactioneaza 10 moli de hidroxid de Na.
C. Solutia finala contine 350 g de NaOH nereactionat;
D. Masa solutiei finale este de 1,75 Kg;
E. Se formeaza 585 g de clorura de sodiu.

Answer 1

md acid=c*ms/100=36,5*1000/100=365g acid
40g       36,5g   58,5g   18g
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O
400g     365g   585g    180g
solutia de NaOH contine NaOH nereactionat, apa din solutia acidului, apa rezultata din reactie si masa de sare dizolvata
pentru solutia finala de NaOH:
md=mNaOHnereactionat
ms=md+180+1000-365+585=1400+md
20/100=md/(md+1400)
5md=md+1400 => 4md=1400 => md=350g NaOH
atunci:
la a) masa de NaOH introdusa=400+350=750g NaOH => fals a)
la b) masa de NaOH reactionata=400g => n=m/M=400/40=10moli NaOH => b) adevarat
la c) masa de NaOH nereactionat=350g => c) adevarat
la d) masa solutiei finale=350+1400=1750g=1,75kg solutie => d) adevarat
la e) masa de sare formata: 585g => e) adevarat
corecte: b,c,d,e