Question

O cantitate de hidroxid de sodiu reacționează cu 39,2g de acid sulfuric.Calculați:
a) câte grame de sulfat de sodiu se obțin
b) nr molilor de hidroxid de sodiu necesari reacției​

Answer 1

Răspuns: 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O

Nr moli de H2SO4 = m(g)H2SO4/M molara

Nr moli de H2SO4=39,2/98=0,4 moli

2 moliNaOH.......2H2SO4.........2 Na2SO4

a.............................0,4....................b

a=0,4×2/2=0,4moli NaOH necesari

b=0,4×2/2=0,4moli sare(Na2SO4)

m Na2SO4= nr moliNa2SO4×M(H2SO4)

m Na2SO4=0,4×(2×23+32+64)=

=0,4× 142=56,8g Na2SO4

Explicație: