Question

O cantitate de minereu de fier conține 70% fier. Ce masa de minereu se folosește daca fierul reacționează cu 146g acid clorhidric?

Answer 1

Din cate am citit, minereul de fier cu pana la 70%Fe este magnetitul => Fe3O4

MFe3O4 = 3AFe+4AO = 3*56+4*16=232g/mol * 0,7 = 162,4g/mol

m Fe=3*56=168g

70/100*168=117,6g Fe

n=m/M=117,6/56=2,1 moli Fe

n=m/M=146/36,5=4 moli HCl 

⇒ acid in exces 4>2,1

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

56g Fe.............36,5g HCl
x=112g...............146g HCl

162,4 g Fe3O4..........................117,6g Fe
x=154,666g..................................112g Fe

Answer 2

Fe + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2
nHCl = 146/35,5 = 4 moli    nFe = 4÷2 = 2moli    mFe = 2·56 = 112g
m minereu = 112·100/70 = 160g