Question

O cantitate de zinc ce conține 5 % impurități reacționează cu 49 grame soluție acid sulfuric de
concentrație 80 %. Ce cantitate de zinc s-a folosit ? Ce masă de sare se obține la un randament
de 75%? Ce volum de gaz se degajă? AZn=65, AH=1, AS=32, AO=16​

Answer 1

ms.H2SO4 = 49 g , c% = 80%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 49x80/100 = 39,2 g H2SO4

m.p    39,2 g        m g        V L

Zn +  H2SO4 --> ZnSO4 + H2

65       98              161        22,4

=> m.p = 65x39,2/98 = 26 g Zn pur s-a consumat.... dar Zn introdus era impur... asadr cat este masa impura introdusa in proces...?

100% - 5% impuritati = 95% pur

=>

95% .......................... 26g Zn pur

100% ......................... m.ip. = 27,37 g Zn impur

sau aplican relatia puritatii:

p% = m.px100/m.ip.

=> m.ip = m.p.x100/p% = 26x100/95 = 27,37 g Zn impur

=> m = 39,2x161/98 = 64,4 g ZnSO4 sa obtinut teoretic la 100%... dar la 75% cat s-a obtinut..?

100% ............................ 64,4 g ZnSO4

75% ............................. m = 48,3 g ZnSO4 practic

sau aplicand relatia randament:

n = Cpx100/Ct => Cp = Ctxn/100

= 64,4x75/100 = 48,3 g

=> V = 39,2x22,4/98 = 8,96 L H2 in c.n.