Question

O cantitate totala de 81 g  Al se trateaza cu 2 acizi diferiti , cunoscand ca 2/3 din cantitatea de Al se trateaza cu acid sulfuric, iar 1/3 cu acid clorhidric , calculati cantitatea de H2  .Exprimati rezultatul in moli si in grame . Help me ! 

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Al este 27 g/mol.
Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol).

Se trateaza cu H2SO4: 2*81/3 = 54(g Al).
Se trateaza cu HCl : 1*91/3 = 27(g Al).


2Al  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2

Daca din 2*27 g Al rezulta 3*1 moli H2
Atunci din 54 g Al vor rezulta x moli H2

x = 54*3/(2*27) = 3(moli H2).
Asta inseamna in grame: 3*2 = 6(g H2).


2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2

Daca din 2*27 g Al rezulta 3*1 moli H2
Atunci din 27 g Al vor rezulta y moli H2

y = 27*3/(2*27) = 1,5(moli H2).
Asta inseamna in grame: 1,5*2 = 3(g H2).

Daca te intereseaza cantitatea de H2 rezultata din ambele reactii chimice:

In total rezulta din ambele reactii: 3 + 1,5 = 4,5(moli H2).
Exprimat in grame, asta inseamna: 4,5*2 = 9(g H2).