Question

O cantitate x de 1 propanol este supusă oxidării cu soluție de KMnO4, 0,1M, în mediu de acid sulfuric obținându-se 8,51 g acid propanoic. Pentru a oxida o cantitate dublă, 2x, de etanol la etanal, se folosește un volum de soluție de K2Cr2O7 în mediu de acid sulfuric egal cu volumul soluției de KMnO4 din prima reacție. Se cere: a. Să se scrie și să se egaleze redox cele două reacții; b. Să se determine concentrația soluției de K2Cr2O7 utilizate.

Answer 1

5OH-CH2-CH2-CH3 + 4KMnO4 + 6H2SO4 ==> 5HOOC-CH2-CH3 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

C(-1) -4e --> C(+3). se oxidează (ag.reducator)
Mn(+7) +5e --> Mn(+2) se reduce (agent oxidant)

Înmulțim prima cu 5 și a doua cu 4

n = m/M = 8,51/74 = 0,115 moli acid

5 moli acid.............4 moli KMnO4
0,115 moli...........X = 0,092 moli

C = n/Vs => Vs = n/Cm = 0,092/0,1 = 0,92 L = 920 mL KMnO4

n alcool etilic = 2*0,115 = 0,23 moli


3H3C-CH2-OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ==> 3H3C-CH=O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

C(-1) -2e ==> C(+1). ||6|3
Cr2(+6) +6e => Cr2(+3). ||2|1

3 moli alcool......1 mol K2Cr2O7
0,23 moli...........X = 0,0766 moli

C = n/Vs = 0,0766/0,92 = 0,0833 M