Question

O hidrocarbură alifatică nesaturată are 14,28% H si masa moleculară 56.
Determină formula moleculară si formulele plane posibile.

Vă rog mult!

Answer 1

→ Din 100% am scăzut procentul hidrogenului, pentru a afla câte procente de carbon conține hidrocarbura.

→ Cu ajutorul procentelor am aflat formula brută, împărțind fiecare procent la masa elementului (C- 12 g; H- 1 g).

→ Aflând formula brută și știind masa, am determinat și formula moleculară.

Answer 2

Răspuns:

100-14,28=85,72

C=85,72/12=7,14

H=14,28/1=14,28

impartim la 7,14

C=7,14/7,14=1

H=14,28/7,14=2

formula bruta CH2

(CH2)n=56

n=4

formula moleculara: C4H8

H2C = CH - CH2 - CH3  

1butena

H3C - CH = CH - CH3

2 butena

H2C = CH - CH3

            l                                                

           CH3    

2 metil propena

Explicație: