Question

o hidrocarbura aromatica mononucleara A , contine 8.69 % H . determina formula moleculara a hidrocarburii si completeaza :
1)A cu KMnO4 /H2SO4 --> ?....
2)A cu CH3-Cl pe Alcl3--> ?...
3)A cu 2Cl2 pe hv--> ?...
stiind ca acidul clorhidric obtinut in reactia 3) dizolvat in apa formeaza 2 L de solutie de concentratie 0.1 M , calculeaza masa de hidrocarbura A consumata in aceasta reactie

Answer 1

C : 91,31 %      |:12 = 7,609    |: 7,609 = 1              |·7 = 7 
H :  8,69 %        |:  1  = 8,69      |:7,609 =  1,142     |·7 = 8
A = C7H8    C6H5-CH3
1)C6H5-CH3 + 3[O] ⇒ C6H5COOH + H2O
2) C6H5-CH3 + CH3-Cl ⇒ H3C-C6H4- CH3 (orto si para) + HCl
3) C6H5-CH3 + 2Cl2 ⇒ C6H5-CHCl2 + 2HCl
Vs = 2l  cM = 0,1mol/l  ⇒ nHCl = 0,2 moli ⇒ nA = 0,2/2 = 0,1 moli  m = n·M
m = 0,1·92 = 9,2 g