O hidrocarbura gazoasa contine 85,71% C si are densitatea in conditii normale=1,25g/l. Formula moleculara a acestei hidrocarburi este: A) C2H4: B)
C4H4: C)CH4
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
8
M=1,25*22,4=28g/mol
%H=100-85,71=14,29
nC=%C*M/AC*100=85,71*28/1200=2 atomi C
nH=%H*M/AH*100=14,29*28/100=4 atomi H
F.M => C2H4-etena
%H=100-85,71=14,29
nC=%C*M/AC*100=85,71*28/1200=2 atomi C
nH=%H*M/AH*100=14,29*28/100=4 atomi H
F.M => C2H4-etena
Alte întrebări interesante
Engleza,
8 ani în urmă
Germana,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă