Question

O hidrocarbura X are masa moleculara 132 si raportul masic C:H=10:1. Prin oxidarea energica cu k2cr2o7 in mediu de acid sulfuric a unui mol de hidrocarb x se formeaza 2 moli acetona si 4 moli co2. Care este volumul de solutie 4 M de H2SO4 utilizat la ocidarea a 39,6 g din hidrocarb x ?

Answer 1

Hidrocarbura este CxHy

rap. masic 12x/y=10/1

masa moleculara 12x+y=132

se rezolva sistemul format din cele doua ecuatii si se obtine X=10 , y=12

C10H12

Dupa oxidare ==> 2 moli CH3-CO-CH3    => 6 atomi de C    , 12H,     2O

                              4 moli CO2                   =>4 atomi de C   -               8O

                                                         Total:          10C              12H       10 O 

10 [O] obtinut din reactia :

K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O+ 3[O]

                   4 moli                                                          3 moli

                  z moli                                                          10 moli

z= 40/3 moli H2SO4

n moli C10H12=39,6/132= 0,3 moli

1mol C10H12...............40/3  moli H2SO4

0,3 moli C10H12............w

w= 4 moli H2SO4   deci solutia are volumul 1L

Posibil ca hidrocarbura este :

C-C(CH3)=C=C=C=C=C(CH3)-C  octa-2,7 -dimetil-2,3,4,5,6 pentaena