Question

o lama de cupru cu masa de 8.333g reacționează total cu 50 g sol h2so4 de c=49%. Det puritatea Cu si conc. de sare in solutia finala.
Plsssass REPEDe​

Answer 1

Răspuns:

-CALCULEZ masa de acid si masa de apa din solutie

c=mdx100/ms---> md= 49x50/100g=24,5gH2SO4

ms=md+m,apa---> m,apa= 50-24,5=> 25,5g

-calculez masa de Cu pur ,de sare si de apa  , ce rezulta din acidul calculat, din ecuatia chimica

64g.......2x98g.........140g.......................2x18g

Cu + 2H2SO----> CuSO4 + SO2 + 2H2O

x.........24,5...................y.........................z

x= 8 g Cu pur

y=17,5gCuSO4= md

z= 4,5g H2O

-CALCULEZ puritatea Cu

p=m,px100/m,i    =8x100/8,333=................................calculeaza!

-calculez concentratia solutiei formata de sarea de cupru obtinuta si (apa   obtinuta + apa ramasa de la solutia de acid)  

c=mdx100/ms,     unde md= 17,5     m,apa= 4,5+25,5=>30g

                                                          m,s= md+m,apa= 17,5+30=> 47,5g

c= 17,5x100/ 47,5=.........................calculeaza !!!!

Explicație: