Question

O masa da 243,9g de calcar CaCO3,avand 18% impuritati se trateza cu o solutie de acid sulfuric H2 SO4 Se cere: a) masa de H2SO4 consumata b)masa de precititat obtinuta c)masa de gaz rezultata

Answer 1

$Caco_{3}+ H_{2}SO_{4} -\ \textgreater \ H_{2}O+CaSO_{4} +CO_{2}$↑

p=mp/mimp x 100 deci mpCaCo3=82x243,9/100=200 grame
[tex]M_{CaCO3} = 40+12+48=100g/mol M_{H2SO4}=2+32+64=98 g/mol M_{CaSO4}=40+32+64=136 g/mol M_{CO2} =44 g / mol [/tex]

x=200x98/100=196 g H2SO4
y=200x136/100=272g CaSo4
z=200x44/100=88g Co2

Ce trebuie sa scrii pe reactie * am uitat sa o fac eu deci o sa iti spun ce trebuie sa scrii * Deasupra la CaCO3 200 iar sub 100 ; Deasupra la h2so4 X iar sub 98;Deasupra la CaSo4 y iar sub 136;Deasupra la co2 z iar sub 44

Daca ai intrebari...Sunt aici. Spor la teme

Answer 2

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 (precipitat alb) + H2O + CO2
puritatea = m pură/m impură * 100
puritatea = 100 - impuritatea = 100 - 18 = 82%
m pură = 243,9 * 82/100 = 200 g CaCO3 
M CaCO3 = 40+12+3*16 = 100
M H2SO4 = 2*1+32+4*16 = 98
M CO2 = 12+2*16 = 44
100 g CaCO3.....98 g H2SO4.....44 g CO2
200 g CaCO3............x........................y
x = 196 g H2SO4
y = 88 g CO2