Question

O masa de 0,23 g substanta organica este supusa combustiei rezultand 0,44 g CO2 si 0,27 g H2O. Determina compozitia procentuala a compusului.

Answer 1

Răspuns:

Se calculeaza prima data: masa de C din 0,44 g CO₂ produs de ardere a substantei organice, apoi  masa de H din 0,27 g H₂O produs de ardere al acestei substante organice si se verifica prezenta O.

In continuare se va calcula compozitia procentuala a substantei: %C, %H, presupus %O.

substata organica (C, H, O presupus) prin ardere trece in: CO₂, H₂O

Masele atomice la H,C,O sunt:

A H =1g/mol, A C=12 g/mol, A O =16 g/mol

Calcule

• se calculeaza masa de C din 0,44 g CO₂.

M CO₂=A C + 2. A O=12+2.16=44g/mol

m C = masa CO₂.A C / M CO₂= 0,44 g . 12g/mol /44g/mol=0,12 g C

• se calculeaza masa de H din 0,27 g H₂O:

M H₂O = 2.A H + A O= 2.1+16=18g/mol

m H = masa H₂O .2.A H / M H₂O= 0,27 g.2.1 g/mol /18g/mol=0,03 g H

• se verifica prezenta O, fiindca suma maselor de H si C determinate este mai mica fata de 0,23 g substanta organica arsa:

m O este diferenta= m substanta organica- suma (m C + mH)

= 0,23-( 0,12+0,03)=0,23-0,15=0,08 g O

• se calculeaza compozitia procentuala :

%C = 0,12 g C .100% / 0,23 g substanta=52,17%

% H= 0,03 g H .100%  / 0,23 g substanta=13,04%

% O = 0,08 g H .100% / 0,23 g substanta  sau

100% -%C-%H=34,79 %

R: 52,17% C, 13,04% H , 34,79% O

Verificati, calculele! Sper, sa va ajute!

Explicație: