Question

O masa de 0,272g substanta formeaza prin ardere 0,854g CO2 si 0,35g apa.Stiind ca masa ei molara este 42,calculati formula ei moleculara.

Answer 1

Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Determinam ce masa de C se gaseste in 0,854 g CO2.

Daca in 44 g CO2 se gasesc 12 g C
Atunci in 0,854 g CO2 se vor gasi x g C

x = 0,854*12/44 = aprox. 0,2329 = aprox. 0,233(g C).

Determinam ce masa de H se gaseste in 0,35 g H2O.

Daca in 18 g H2O se gasesc 2 g H
Atunci in 0,35 g H2O se vor gasi y g H

y = 0,35*2/18 = aprox. 0,0388 = aprox. 0,039(g H).

Verificam daca suma maselor de C si H obtinute este egala cu masa de substanta(0,272 g).

0,233 g C+ 0,039 g H = 0,272 g substanta, deci substanta nu contine oxigen.
Asadar substanta este o hidrocarbura.

Determinam formula ei procentuala.

Daca in 0,272 g substanta se gasesc 0,233 g C si 0,039 g H
Atunci in 100 g substanta se vor gasi p1 g C si p2 g H

p1 = 100*0,233/0,272 = aprox. 85,66(g C).

p2 = 100*0,039/0,272 = aprox. 14,34(g H).

Deci formula procentuala este C: 85,66% si H: 14,34%.

Determinam formula bruta.

Impartim procentele fiecarui element la masa lui atomica relativa rotunjita, apoi caturile obtinute la catul cel mai mic.

C: 85,66/12 = aprox. 7,138 = aprox. 7,14;

H: 14,34/1 = 14,34.

Catul cel mai mic este 7,14.

C: 14,34/7,14 = aprox. 2,008 = aprox. 2.

H: 7,14/7,14 = 1.

Deci formula bruta este(CH2)n.

Masa moleculara pentru aceasta formula este M = n*12 + 2n*1 = 14n(g/mol).

Dar in enunt ni se da: M = 42 g/mol, deci putem scrie:

14n = 42, de unde n = 3.

Asadar formula moleculara este (CH2)3 sau, mai exact C3H6.

Asta este parerea mea.