Question

O masa de 1,75 g alchena care contine in molecula un atom de acrbon cuaternar se trece prin 200 g solutie de brom in CCl4 de concentratie procentuala de 4%. Dupa indepartarea compusului halogenat se constata ca solutia are o conenctratie de 2,04% Br2, care este formula moleculara a alchenei?

Answer 1

ms = 200 g, c% = 4%

din c% => md = msxc%/100

= 200x4/100 = 8 g Br2 initial

ms2 = ms-a, a = masa de Br2 consumata in urma reactiei de aditie

md2 = md-a

=> c2% = md2x100/ms2

=> 2,04 = (8-a)x100/(200-a)

=> a = 392/102,04 = 3,84 g Br2 consumat

notam alchena = CnH2n

1,75 g     3,84 g

CnH2n + Br2 --CCl4--> CnH2nBr2

 14n        160

=> n = 5

=> alchena = C5H10, pentena

alchena care contine in molecula un atom de acrbon cuaternar este:

H2C=C-CH2-CH3

        CH3

sau

H3C-C=CH-CH3

        CH3