Question

O masă de 12 g Mg se introduc in 500g apa. Ce concentratie va avea soluția rezultatá? Se dau Amg=24, Ao=16, Ah=1 ​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

- reactia chimica dintre Mg si H₂O este:

Mg + 2 H₂O→ Mg(OH)₂ + H₂ ↑

24 g/mol.Mg...2.18 g/mol H₂O

-cantitatea de Mg = 12 g

-cantitatea de H₂O= 500 g  si este o cantitate mare, fata de 12 g de Mg. Deci, apa este in exces! Mg se consuma total cu o cantitate stoechiometrica de apa.

-solutia finala, dupa terminarea reactiei contine: masa dizolvata de Mg(OH)₂ si apa ramasa din 500 g apa, dupa consumarea unei cantitati stoechiometrice de apa, de catre 12 g Mg.

-concentratia procentuala a solutiei rezultate, C% este:

C% = md Mg(OH)₂ .100 % / ms

md  Mg(OH)₂ = ? (g) = x, se va calcula; este masa produsa stoechiometric de 12 g Mg

ms= masa solutiei = md Mg(OH)₂ + m apa neconsumata

m apa neconsumata = 500 g - m apa consumata de 12 g Mg

m apa consumata de 12 g Mg = ?(g) = y

Calcule

• se calculeaza x (md) Mg(OH)₂ produs de 12 g de Mg, cu ajutorul unui calcul stoechiometric.

M Mg(OH)₂= A Mg+ 2 A H + 2 A O= 24+2.1+2.16=58 g/mol

Rezulta:

12 g Mg..........y (g) H₂O........ x Mg(OH)₂

      Mg   +      2 H₂O    →        Mg(OH)₂  + H₂↑

24 g/mol...........2.18 g/mol...........58 g/mol

x, g, Mg(OH)₂ = 12 g . 58 /24=29 g

x= md Mg(OH)₂ in solutia rezultata

• se calculeaza masa de apa (y, g) consumata stoechiometric de 12 g Mg, cu ajutorul reactiei de mai sus:

M H₂O = 2.A H + A O = 2.1+16=18 g/mol

Avem proportia:

12 g Mg/ 24 g/mol = y (g) H₂O/ 2.18 g /mol

y = 12 g.2.18 /24 =18 g  

Rezulta, ca: masa de apa consumata din 500 g apa introdusa = 18 g

Rezulta ca: masa de apa neconsumata (exces)=

500 g apa introdusa-18 g apa consumata in reactie cu Mg=482 g

• calculam C% solutia rezultata (finala), daca md Mg(OH)₂=29 g si masa apa solvent=482 g

C% solutie in Mg(OH)₂ = 29 g Mg(OH)₂.100% / (29 g dizolvat +482 g H₂O)

C% =29.100%/ 511=5,675, aprox 5,68%

R: 5,68% Mg(OH)₂

Verificati, calculele!

-

Explicație: