O masă de 20 g Ca se introduc în 500g apă. Ce concentrație va avea soluţia rezultată? Se dau A Ca =40,A O =16,A H =1
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Datele problemei
-avem reactia chimica dintre Ca si H₂O:
Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑
40g/mol Ca........2.18 g/mol H₂O
↓
-intelegem ca, avem o cantitate mai mare de H₂O, fata de raportul stoechiometric: 40g Ca : 32 g H₂O, adica 5 g Ca: 4 g H₂O; deci, Ca se va consuma total si se vor face calculele necesare cu 20 g de Ca.
-avem o solutie din Ca(OH)₂ dizolvat si H₂O dizolvant; este apa ramasa din 500 g de apa introdusa, dupa consumarea unei cantitati stoechiometrice de 20 g Ca.
-concentratia procentuala a solutiei rezultate din reactie, in Ca(OH)₂ =? % necunoscuta din problema
C% solutie in Ca(OH)₂ = md Ca(OH)₂ .100 / masa solutiei
- md Ca(OH)₂ = ? (g) = x
-masa solutiei = ms = md Ca(OH)₂ + m H₂O ramasa (exces)
-masa de H₂O ramasa din 500 g (exces) = 500 g - m apa consumata de 20 g Ca
-masa consumata de 20 g Ca= ? = y, g
-masa moleculara, M :
M Ca(OH)₂ = A Ca + 2. AO + 2. A H = 40+2.1+2.16=74g/mol
M H₂O=2.A H + A O = 2.1+16=18g/mol
Calcule
- se calculeaza x, g de Ca(OH)₂, produs de 20 g de Ca. x =md
20 g Ca....................x, g, Ca(OH)₂
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ gaz
40 g/mol..................74 g/mol
x, g, Ca(OH)₂ = 20 g. 74 /40=37 g
- se calculeaza, y, g de H₂O consumat de 20 g Ca:
20 g Ca.........y, g H₂O
Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ gaz
40 g/mol.......2.18 g/mol
y, g, H₂O = 20 g .2.18/40 =18 g
- se calculeaza masa de apa, neconsumata din 500 g H₂O, daca 20 g Ca consuma 18 g H₂O:
m apa neconsumata =500 g apa introdusa-18 g apa consumata=482 g
- se calculeaza masa solutiei de Ca(OH)₂, daca: md= 37 g Ca(OH)₂ si m apa dizolvare =482 g
ms = 37 g Ca(OH)₂ + 482 g H₂O= 519 g
- se calculeaza concentratia procentuala a solutiei rezultate, in Ca(OH)₂:
C% Ca(OH)₂ = 37 g Ca(OH)₂.100%/519 g solutie=7,129, aprox 7,13%
R: 7,13 %
Va rog, verificati calculele!
Explicație: