Question

O masa de 243.9 g de calcar caco3 avand18% impuritati se trateaza cu o solutie de acid sulfuric.se cere a)masa de acid sulfuric consumata.b)masa de precipitat obtinuta.c) masa de gaz rezultata.

Answer 1

243,9g CaCO3........100%
x grame (impuritati).......13%
x=243,9g*13%/ 100%= 43,902 g (impuritati)

m CaCO3= 243,9-43,902= 199,99= 200g => mCaCO3= 200g

  200g                           m1                       m2
CaCO3+ H2SO4= CaSO4(precip)+ CO2(gaz)+H2O
  100g                         136g                    44g

a) m1 CaSO4= 136*200/100= 272g (precipitat)
b) m2 CO2=44*200/100=88g (gaz)

Rs: a) mCaSO4=272g;  b)mCO2=88g

p.s. vezi poate am gresit la calcule, dar ideea de rezolvare o ai