O masă de 53,6g amestec ce conține hidroxid de natriu și hidroxid de calciu
reacționează total cu 730g soluție de acid clorhidric cu masa de c= 7%.
Să se determine raportul molar al amestecului inițial.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
M,NaOH= 40g/mol M,Ca(OH)2= 74g/mol M,HCl= 36,5g/mol
-calculez masa si mol de acid din solutie
c= mdx100/ms---> md= 7x730/100g= 51,1g
niu=m/M= 51,1/36,5mol=1.4mol
-calculez masa de hidroxizi care reactioneaza cu moli acid:
iau a moli NaOH si b moli Ca(OH)2 din ecuatiile chimice
NaOH + HCl----> NaCl + H2O ORI a moli
Ca(OH)2 + 2HCl----> CaCl2 + 2H2o ORI b moli
masa de hidroxizi: 53,6= 40a + 74b
moli acid: 1,4= a+2b
rezolvand acest sistem de ecuatii, rezulta a=0,6mol b= 0,4mol
a/b= 3/2
-
Explicație:
Metoda I:
notam cu a = nr. moli NaOH si b = nr. moli Ca(OH)2
M.NaOH = 40 g/mol, Ca(OH)2 = 74 g/mol
c% = mdx100/ms
md.HCl = msxc%/100 = 730x7/100 = 51,1 g HCl
M.HCl = 36,5 g/mol ; nr. moli HCl = 51,1/35,5 = 1,4 moli
scriem reactiile si facem stoechiometria pe reactie fata de acid
40a g a moli
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
40 1
37b g b moli
Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
74 2
=> a + b = 1,4 => a = 1,4-b
40a + 37b = 53,6
=> 40(1,4-b) + 37b = 53,6
b = 2,4/3= 0,8 moli HCl reactionat cu Ca(OH)2
=> a = 1,4- 0,8 = 0,6 moli HCl reactionati cu NaOH
=> a moli NaOH
=> 2b moli Ca(OH)2
=> NaOH : Ca(OH)2 = 0,8 : 1,2 /:0,4
=> NaOH : Ca(OH)2 = 2 : 3
Metoda II:
notam cu a = nr. moli NaOH si b = nr. moli Ca(OH)2
M.NaOH = 40 g/mol, Ca(OH)2 = 74 g/mol
=> 40a g NaOH + 74b g Ca(OH)2 = 53,6 g
scriem reactiile si facem stoechiometria pe reactie fata de baze
40a g a moli
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
40 1
74b g 2b moli
Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
74 2
=> doua ecuatii formand sistem
40a + 74b = 53,6 g amestec baze
a + 2b = 1,4 moli HCl
=> a = 1,4-2b
=>
40(1,4-2b) + 74b = 53,6
=> b = 2,4/6 = 0,4 moli HCl cons. in reactia cu Ca(OH)2
=> a = 1,4-2x0,4= 0,6 moli HCl consumat in reactia cu NaOH
=> a : b = 0,4 : 0,6 /:0,2 = 2 : 3