Question

O masă de azotat de aluminiu de puritate 80% reacționează cu acidul clorhidric și rezultă 6,3 g acid azotic. Ce masă de azotat de aluminiu a fost folosită pentru experiment?​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

• reactia chimica dintre Al(NO₃)₂ cu HCl este:

Al(NO₃)₃ + 3 HCl ⇒ AlCl₃ + 3HNO₃

• masa de HNO₃ obtinut=6,3 g
• masa moleculara HNO₃= A H +A N + 3. A O =1+14+3.16=63 g/mol
• puritatea azotatului de aluminiu=continutul procentual de Al(NO₃)₃ =80%
• masa de Al(NO₃)₃ pur consumat pentru 6,3 g HNO₃=? = X g.....se calculeaza
• masa de azotat de aluminiu cu 80% Al(NO₃)₃ ce contine masa X de Al(NO₃)₃ calculată mai sus=Y (g).....se calculeaza..este cerinta problemei
• masa moleculara, M Al(NO₃)₃=A Al + 3. ( A N+ 3. A O)=

27+3(14+3.16)=27+3.62=213 g/mol

Calcule pentru masa de azotat de aluminiu impur (Y)

• calculam masa (X), g de Al(NO₃)₃, ce formează stoechiometric 6,3 g HNO₃:

X, g Al(NO₃)₃....................6,3 g HNO₃

       Al(NO₃)₃  + 3 HCl → 3 HNO₃      +  AlCl₃

213 g/mol............................3.63 g/mol

X, g, Al(NO₃)₃ = 213.6,3 g / 3.63=7,1 g

• calculam acum, masa Y (g) de azotat de aluminiu impur, ce contine 7,1 g Al(NO₃)₃ si are puritatea de 80%, cu regula de trei simpla, astfel

daca in 100% (g) azotat de aluminiu impur.......sunt 80% (g) Al(NO₃)₃

atunci in Y (g) azotat de aluminiu impur........sunt 7,1 g Al (NO₃)₃

Y = 100 .7,1 g / 80 =8,875 g

R: 8, 88 aprox g de azotat de aluminiu cu puritatea de 80%

Explicație: