Question

O masă de cărbune cu puritatea de 90% arde în 142,4 g oxigen .determină gazul degajat și în ce cantitate; masa de cărbune folosită

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

C + O2 = CO2

M CO2 = 44 g/mol

M O2 = 32 g/mol

1 mol O2 ............ 1 mol C .................... 1 mol CO2

32 g .......................12 g............................44 g

142,4 g.......................y....................................x

x = 142,4*44/32 = 195,8 g CO2 (gazul degajat)

y = 142,4*12/32 = 53,4 g C care a reactionat

100 g carbune ....................90 g C

z..............................................53,4 g C

z = 53,4*100/90 = 59,(3) g carbune folosit