Question

O masă de cărbune reacţionează cu 200 cm³ de soluţie de acid sulfuric 98% (ρ = 1,84 g/cm³). În urma reacţiilor, concentraţia soluţiei de acidului scade la 40%. Determină masa de cărbune care a reacţionat cu acidul sulfuric consumat

Answer 1

2*98 g      12 g                                  2*18g
2H2SO4 + C------> CO2 + 2SO2 + 2H2O              (1)
 x g              a g                                    b g

msH2SO4=V*p=368g
mdH2SO4=360,64 g
msfinal=mH2SO4 exces + mH2o (din solutie) + mH2O(din reactie)    (2)
mH2O(din solutie)=369-360,64=7,36 g
in ec. (1) x=masa de H2SO4 consumata
din (1) se scoate a=..... si b=......
relatia (2) devine;
msfinal=360,64-x+ 7,36+18x/98
mdfinal=360,64-x
cele doua relatii se inlocuiesc in : 40/100=mdfinal/msfinal
prin rezolvare se ajunge la : x= 317 (aproximativ)
stii pe x il inlocuiesti in relatia lui a ,scoasa din (1) si deduci masa de carbune.