Question

O masa de gaz ideal se afla la temperatura de 350 K.Calculati temperatura la care densitatea gazului va fi de 2 ori mai mica.Presiunea ramane constanta.
Raspunsul trebuie sa fie 427 grade C.
Va rog si graficul desenat.

Answer 1

[tex]\displaystyle\text{Se da:}\\ \\ T_1=350K\\ \\ \frac{\rho_1}{\rho_2}=2\\ \\ T_2=?K\\ \\ \text{Formule:}\\ \\ \text{Deoarece transformarea este izobara, p-const.}\\ \\ p\times V=\nu\times R\times T\\ \\ p\times V=\frac{m\times R\times T}{M}\\ \\[/tex]

[tex]\displaystyle p\times V=\frac{V\times\rho\times R\times T_1}{M}\\ \\ p=\frac{\rho_1\times T_1\times R}{M}\\ \\ \rho\times T=\frac{p\times M}{R}\\ \\ \\ \text{p-const. M-const. R-const.}\\ \\ \rho\times T-const.\text{ la presiune constanta !!}\\ \\ \\[/tex]


[tex]\displaystyle \text{Aplicam pentru problema noastra:}\\ \\ \rho_1\times T_1=\rho_2\times T_2\\ \\ T_2=\frac{\rho_1}{\rho_2}\times T_1\\ \\ \boxed{T_2=2\times T_1}\\ \\ \\ \text{Calcule:}\\ \\ T_2=2\times 350=700K[/tex]

Answer 2

cresterea temperaturii izobar duce la cresterea volumului

densitatea = masa / volum, deci cresterea volumului inseamna scaderea densitatii , masa fiind constanta 

din legea transformarii izobare, V₁/T₁ = V₂/T₂ , V₁/V₂ = T₁/T₂

ρ₁/ρ₂ = mv₁/mv₂ =v₂/v₁ = T₂/T₁ 

ρ₁ = 2ρ₂
ρ1/ρ2 = T2/ T1 

T₂ = ρ₁ x T₁ / ρ₂  = 2ρ₂ x T₁ / ρ₂ = 2T₁ = 2 x 350 = 700 Kelvin 

700 K = 700 - 273 = 427 ° Celsius