Question

o masă de soluție de acid clorhidric cu concentrația procentuală 8% reacționează cu carbonat de cupru rezultând 5,4 clorură de cupru
Calculați:
1.Masă soluției consumată
2.Volumul gazului degajat​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

c=8%

5,4 gCuCl2

ms HCl

Vgaz

                      xg         5,4g     yg

    CuCO3 +2 HCl= CuCl2 + CO2 + H2O

                   2.36,5g    135g     44g

-se afla masa de HCl consumata

x= 73 . 5,4 : 135=2,92 g HCl   [md  ]

-se afla  ms HCl

ms= md.100 : c

ms= 2,92 .100 : 8=36,5 g sol. HCl

-se afla masa de CO2 formata

y= 5,4 . 44 : 135=1,76g CO2

-se afla nr. de moli de CO2

n= 1,76g : 44g/moli=0,04 moliCO2

-se afla volumul de CO2 format

V= 0,04moli . 22,4 L/moli=0,896 L CO2

MCuCl2= 64 + 2.35,5= 135-------> 135g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44 -----> 44g/moli