Question

o masa de solutie de acid sulfuric de concentratie 9,8 se neutralizeaza cu 200g solutie hidroxid de potasiu de concentratie 11,2 la suta
a)ecuatia reactiei chimice
b)nr de moli de hidroxid de potasiu din solutie
c)masa solutiei de acid sulfuric necesara neutralizarii
d)masa de apa in solutia finala

Answer 1

H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
c = md/ms*100
md = 200*11,2/100 = 22,4 g KOH
M KOH = 39+1+16 = 56
n = m/M = 22,4/56 = 0,4 moli KOH
M H2SO4 = 2*1+32+4*16 = 98
98 g acid..........2*56 g KOH
x......................22,4 g KOH
x = 19,6 g H2SO4
ms = 19,6/9,8*100 = 200 g soluție H2SO4 9,8%
ms = md + m apă
m apă = 200-9,8 = 190,2 g apă