Question

O masa m=32 g de oxigen,aflat initial la presiunea p1=100 kPa si temperatura t1=27 C,este incalzita izocor pana cand presiunea creste de z=1,5 ori. Calculeaza volumul ocupat de gaz.

Answer 1

m=32g $O_{2}$=$32* 10^{-3} kg$
$p _{1}= 100KPa= 10^{5} Pa$
$t _{1}=27$ => $T=300 K$
$p_{2}= p_{1} *z$
V=?
REZOLVARE:
daca e transformare izocora inseamna ca V (volumul) este constant;
$T_{2}$ trebuie sa iti dea 450 K

 ν=$\frac{m}{V}$=$\frac{32* 10^{-3} }{32} = 10^{-3} kmoli$
$p_{1}$V=ν(nr de moli)R$T_{1}$ => V= p*$\frac{RT}{p}$=$2493* 10^{5} m^{3}$=$25* 10^{-3} cm^{3}$

sau o alta varianta este:
$p_{1}$V=νR$T_{1}$
$p_{2}$V=νR$T_{2}$
 imparti cele 2 ecuatii de mai sus =>
Δp*V=νRΔT
afli ΔT =450-300=150K
afli  Δp=1,5 Pa
si apoi inlocuiesti in  ΔpV=νRΔT si aflii volumul